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[主观题]

电极反应Au3＋＋3eAu的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4－，当Cl－和AuCl4－的

电极反应Au3++3e

电极反应Au3＋＋3eAu的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4－， Au的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4-，当Cl-和AuCl4-的浓度均为1．00 mol.dm-3时，电极电势降为1．00 V。试计算反应Au3++4Cl-

电极反应Au3＋＋3eAu的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4－， AuCl4-的配位平衡常数(K稳)。

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发布时间：2024-04-10

更多“电极反应Au3＋＋3eAu的标准电极电势为1．52 V，若向溶液中加入足够的Cr以形成AuCl4－，当Cl－和AuCl4－的”相关的问题

第1题

电解金属盐的水溶液时,在阴极上,()的反应优先进行.

电解金属盐的水溶液时,在阴极上,（)的反应优先进行.

A.标准电极电势最高

B.标准电极电势最低

C.极化电极电劳最高

D.极化电极电势最低

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第2题

下列电极反应中，有关离子浓度减小相同的倍数，电极电势增大的是( )

A.Sn⁴⁺+2e→Sn²⁺

B.Cl₂+2e→2Cl^-

C.Fe²⁺+2e→Fe

D.2H⁺+2e→H₂

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第3题

下列电极，标准电极电势最高的为：

A.Ag⁺/Ag；

B.AgCl/Ag；

C.AgBr/Ag；

D.AgI/Ag。

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第4题

氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的电势也是标准电极电势。（)

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第5题

写出下列电池的电池反应： Cd（s)｜Cd2+（a=0．01)｜Cl-（a=0．5)｜Cl2（100kPa)｜Pt，并计算298K时，各

写出下列电池的电池反应： Cd(s)｜Cd2+(a=0．01)｜Cl-(a=0．5)｜Cl2(100kPa)｜Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？

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第6题

由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高氧化还原电对。（)

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第7题

关于电动势，下列说法正确的是()。

A.电动势的大小表明了电池反应的趋势

B.电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功

C.标准电动势小于零时，电池反应不能进行

D.标准平衡常数为1时，该电池反应达平衡

E.某些情况下电动势的值与电极电势值相同

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第8题

写出下面电池的电极反应和电池反应，并计算298K时电池的电动势。已知电池的标准电动势为0．4402V。

Fe(s)｜Fe2+(a=0．05)｜｜H+(a=0．1)｜H2(100kPa)｜Pt

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第9题

已知Eθ（Ag+／Ag)=0．799 1 V，在电极的溶液中加入K2 CrO4（s)（忽略体积变化)，达平衡后c（CrO42-)=0．50

已知Eθ(Ag+／Ag)=0．799 1 V，在电极的溶液中加入K2 CrO4(s)(忽略体积变化)，达平衡后c(CrO42-)=0．500 mol.dm-3，Ksp(Ag2CrO4)=1．2×10-12，则新电极反应的标准电势值与下列数据中最接近的是 ()

A．1．603 V

B．0．401 V

C．0．622 V

D．0．433 V

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第10题

所有参比电极的标准电极电势均为零。（)

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第11题

选择一种镧系金属,写出其与稀酸反应的方程式,并用有关电极电势和镧系元索形成最稳定氧化态的规律说明所得结论.

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X发现本单位领导Y涉嫌严重违纪和职务违法、职务犯罪问题，他可以通过哪些方式提出检举控告?()深入推进信访工作法治化中“五化四到位”的“四到位”指的是()。 A.转办督办到位 B.对信访事项依照法律规定和程序按时处理到位党勇于自我革命的意义包括()。 A.消除党内矛盾，避免内部竞争 B.强化党的绝对权威，弱化社会监督在党的自我革命实践中，反腐败斗争取得了哪些阶段性成果?（） A.反腐败斗争取得压倒性胜利并全面巩固 B.腐败现象依然严重，反腐败斗争形势严峻党的自我革命重要思想对于提升党员干部的党性修养有何作用?()严明党的纪律在推进党的自我革命中的作用是()。 A.强化党的组织性和纪律性 B.削弱党的凝聚力和战斗力政治纪律是最重要、最根本、最关键的纪律，遵守党的政治纪律是遵守党的全部纪律的()。在推进党的自我革命中，以下()举措有助于加强党的纪律建设。党的自我革命与党的长期执政能力之间的关系是()。 A.自我革命会削弱党的长期执政能力 B.自我革命是提升党的长期执政能力的关键业务工作接受上级业务部门指导的单位，保密工作以()管理为主，同时接受上级业务部门的指导。

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