写出下列反应的标准平衡常数表达式,并确定间的关系:
写出下列反应的标准平衡常数表达式,并确定间的关系:
写出下列反应的标准平衡常数表达式,并确定间的关系:
第2题
现有KNO3和NaNO2的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L-1的Ce4+标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce4+用浓度为0.02500mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定,用去Fe2+溶液28.40mL,相应的反应如下:
(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的ΔrGmθ[已知ϕθ(Ce4++/Ce3+)=1.44V,ϕθ(NO3-/NO2-)=0.934V]
(2)计算试样中NaNO2的质量分数w.[已知M(NaNO2)=69.00g.mol-1]
(3)计算第一步的标准平衡常数Kθ.
解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.
第3题
已知下列反应的标准平衡常数与温度的关系为
式中A和B的量纲为1,则().
A.A=4772,B=0.95
B.A=1496,B=-11.45
C.A=-4772,B=-0.95
D.A=-542,B=17.45
第4题
反应达到平衡时,测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算:
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
第6题
在40℃时,反应
的标准平衡常数则平衡时混合气体的总压为()。
A、9.0kPa
B、30kPa
C、60kPa
D、0.60kPa
第7题
A.反应正向自发进行
B.反应正向平衡状态
C.反应逆向自发进行
D.无法判断反应正向
第8题
可逆反应当降低温度时,该反应的标准平衡常数将(),生成物CO的平衡转化率将()。化学平衡().生成物CO的平衡转化率将()。增移动。保持温度和体积不变,向系统中加入N2化学平衡()移动。
第9题
A.0.045
B.0.80
C.0.71
D.1.01