标准滴定溶液是指已知准确浓度的用于滴定分析的溶液。（)

氟化镧（LaF₃)电极可用于直接电位法测定氟离子，也可用于电位滴定法测定氟离子。现用La（NO3

)₃溶液(0.03318mol/L)滴定100.00ml的NaF溶液(0.03093mol/L)，滴定反应为：

以固体LaF₃晶体电极为指示电极，SCE为参比电极，得到的部分数据列于下表：

用已知的NaF和La(NO₃)₃溶液的浓度，以及NaF溶液的体积，计算应需要的滴定剂体积。理论计算结果与电位法所确定的终点相比较，结果如何？如何解释？

A.指示剂颜色

B.PH值

C.溶液浓度

D.溶液电位

A.增大KMnO4标准液浓度

B.增大酸度

C.增加H2C2O4浓度

D.加热溶液

E.以上均非

A.用甲基红作指示剂

B.滴定前未用标准NaOH溶液润洗酸式滴定管

C.滴定前用HAc润洗锥形瓶

D.滴定结束时仰视滴定管刻度

E.滴定过程中往锥形瓶加一些水

A.用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了

B.以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗

C.以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快

D.以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度

现有KNO₃和NaNO₂的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L^-1的Ce⁴⁺标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce⁴⁺用浓度为0.02500mol·L^-1的Fe2⁺标准溶液滴定,用去Fe²⁺溶液28.40mL,相应的反应如下:

(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的Δ_rG_m^θ[已知ϕ^θ(Ce⁴⁺+/Ce³⁺)=1.44V,ϕ^θ(NO₃^-/NO₂^-)=0.934V]

(2)计算试样中NaNO₂的质量分数w.[已知M(NaNO₂)=69.00g.mol^-1]

(3)计算第一步的标准平衡常数K^θ.

解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.

取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液75.00mL.使KMnO₄与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L^-1Fe标准溶液40.00mL,将剩余的

MnO₄^-及MnO₄^2-岐化生成的MnO₄^-和MnO₂全部还原为Mn²⁺,剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄标准溶液滴定至终点,消耗24.00mL.计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少？